Cродство к электрону

Почти все нейтральные атомы обладают способностью присое­динять электрон:

Эл_(г) + е_(г) ^- → Эл _(г) ^-,

где Эл - химический элемент; е^- - электрон; (г) - газ.

Энергия, которая выделяется при присоединении электрона к свободному нейтральному газовому атому в его основном состоянии с образованием свободного отрицательно заряженного иона, назы­вается сродством к электрону. Следует различать первую энергию сродства, вторую, третью и т.д., хотя добавление более одного элек­трона всегда требует затраты энергии.

Сродство к электрону, как и потенциал ионизации, опреде­ляет способность данного элемента к взаимодействию с дру­гими и с этой точки зрения является характеристикой меж­атомной связи. Естественно, что и сродство к электрону, и потенциал ионизации определяются электронной конфигурацией атома и, соответственно, положением элемента в периодической таблице.

Средние численные значения сродства к электрону, полу­ченные экспериментально для некоторых элементов, приведены на плакате 3. Максимальным сродством к электрону обладают элементы VI и VII групп. Нулевое сродство к электрону имеют благородные газы. Практически нулевым сродством обладают щелочноземель­ные металлы, отличающиеся заполненным внешним s -под­уровнем. Элементы с наполовину заполненным р-подуровнем об­ладают пониженным сродством к электрону.